Question

Volumul de aer (cu 20% oxigen, condiții normale) utilizat la amonoxidarea metanului, dacă s-au obținut 97,2kg HCN cu randamentul 80%, este:
A. 67,2 dm3
B. 67,2 m3
C. 756 m3
D. 336 dm3
E. 268,8 m3

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

4,5 kmol                    x kmol     3,6 kmol

CH₄              + NH₃+ 3/2 O₂ ->    HCN       + 3H₂O

1 kmol                        3/2 kmol

υ HCN= 97,2/27=3,6 kmol

Randamentul este egal cu raportul dintre cantiatea practica ( υ produs util= υ HCN= 3,6 kmol) si cantitatea teoretica ( υ materie primă=υ CH₄=?)

η/100=Cp/Ct => 80/100=3,6/ν CH₄ => CH₄=3,6*100/80=4,5 kmol

De pe ecuatie, x=4,5*1,5/1= 6,75 Kmol O₂ ( in total)

V O₂= 22,4*6,75 (conditii normale)= 151,2 m³

tot V O₂= 20V aer/100 => V aer= 100*V O₂/20= 5 V O₂

=> V aer= 5*151,2=756 m³ (C)