Chimie, întrebare adresată de wwwpavelmaria92, 8 ani în urmă

volumul de apa ( ml) care trebuie amestecat cu 400 ml soluție 23% de etanol , cu densitatea 0,82 g mol, pentru a se obține o soluție 2M

am rezolvat pana la un punct, dar nu inteleg cv.

Metanol = 46 g mol
ms=p*v=0,82*400=328
md=328*23/100=75,44

n=m/M=75,44/46=1,635 moli

cm=n/v=1,635/400=0,0040875

de aici, am inteles ca trebuie sa înmulțesc cu 10 la puterea -3 , dar de ce?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
1

Răspuns:

Ati calculat corect masa dizolvata de etanol C2H5OH ,respectiv numarul de moli de C2H5OH din 400 mL (328 g) solurie cu 23% C2H5OH.

Mai departe, trebuie sa calculati volumul solutiei finale

, rezultate din amestecarea celor 400 mL solutie de C2H5OH, cu un volum necunoscut de apa, si care va avea concentratia molara 2 M .

Avem o schema a modului de lucru la dilutia solutiei de 23 % C2H5OH.

V apa + 400 mL solutie 23% C2H5OH cu 75,44 g C2H5OH (1,635 moli) = V final cu concentratia molara 2 M, in care sunt 1,635 moli de C2H5OH

Apa nu contine alcool si in solutia finala, va fi cantitatea de C2H5OH, adusa de 400 mL solutie 23%

In concluzie, volumul de apa se calculeaza volumul de apa folosit la amestecare astfel:

V apa = V final solutie 2 M - 400 mL solutie 23%.

Calcule

  • volum solutie finala, V f ( L), la care concentratia molara C m = 2 M ( mol/L)

Cm = n moli C2H5OH / V f

2 moli/ L = 1,64 moli / Vf

Vf = 1,64 L / 2 = 0, 82 L

Vf = 0,82 .1000 = 820 mL

  • se calculeaza volumul de apa folosit la amestecare:

V f de Cm, 2 M =V apa + 400 mL solutie23%

V apa = 820 mL - 400 mL = 420 mL

R : 420 mL

Este un caz de dilutia concentratiei, prin amestecarea unui volum de solutie concentrata cu un volum de apa distilata.


wwwpavelmaria92: Vă mulțumesc foarte mult
Alte întrebări interesante