volumul de apa ( ml) care trebuie amestecat cu 400 ml soluție 23% de etanol , cu densitatea 0,82 g mol, pentru a se obține o soluție 2M
am rezolvat pana la un punct, dar nu inteleg cv.
Metanol = 46 g mol
ms=p*v=0,82*400=328
md=328*23/100=75,44
n=m/M=75,44/46=1,635 moli
cm=n/v=1,635/400=0,0040875
de aici, am inteles ca trebuie sa înmulțesc cu 10 la puterea -3 , dar de ce?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Ati calculat corect masa dizolvata de etanol C2H5OH ,respectiv numarul de moli de C2H5OH din 400 mL (328 g) solurie cu 23% C2H5OH.
Mai departe, trebuie sa calculati volumul solutiei finale
, rezultate din amestecarea celor 400 mL solutie de C2H5OH, cu un volum necunoscut de apa, si care va avea concentratia molara 2 M .
Avem o schema a modului de lucru la dilutia solutiei de 23 % C2H5OH.
V apa + 400 mL solutie 23% C2H5OH cu 75,44 g C2H5OH (1,635 moli) = V final cu concentratia molara 2 M, in care sunt 1,635 moli de C2H5OH
Apa nu contine alcool si in solutia finala, va fi cantitatea de C2H5OH, adusa de 400 mL solutie 23%
In concluzie, volumul de apa se calculeaza volumul de apa folosit la amestecare astfel:
V apa = V final solutie 2 M - 400 mL solutie 23%.
Calcule
- volum solutie finala, V f ( L), la care concentratia molara C m = 2 M ( mol/L)
Cm = n moli C2H5OH / V f
2 moli/ L = 1,64 moli / Vf
Vf = 1,64 L / 2 = 0, 82 L
Vf = 0,82 .1000 = 820 mL
- se calculeaza volumul de apa folosit la amestecare:
V f de Cm, 2 M =V apa + 400 mL solutie23%
V apa = 820 mL - 400 mL = 420 mL
R : 420 mL
Este un caz de dilutia concentratiei, prin amestecarea unui volum de solutie concentrata cu un volum de apa distilata.