Volumul de gaze care se degajă, măsurat la presiunea de 1 atm si temperatura de 3000℃, dacă explodează 136.2 g de trinitrat de glicerina ? Vă rog ajutati-mă
Utilizator anonim:
4C3H5(ONO2)3 -> 12Co2 + 10 H2O + 6 N2 + O2 + Q cum fac de aici ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Raportul molar dintre trinitratul de glicerina si gazele obtinute este 4:29(retine asta, te ajuta mult!). Pentru a afla volumul de gaze, vom afla prima data numarul de moli de gaze.
Pentru a afla numarul de moli de gaze, ne vom folosi de nr de moli de trinitrat, adica 136.2/227 = 0.6 moli => vom avea 29/4 * 0.6 = 4.35 moli de gaze.
Folosind ecuatia termica de stare:
pV=nRT => V=nRT/p=4.35*0.082*3273/1=1167.4791 L
Pentru a afla numarul de moli de gaze, ne vom folosi de nr de moli de trinitrat, adica 136.2/227 = 0.6 moli => vom avea 29/4 * 0.6 = 4.35 moli de gaze.
Folosind ecuatia termica de stare:
pV=nRT => V=nRT/p=4.35*0.082*3273/1=1167.4791 L
Multumesc mult !
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă