Question

Volumul de solutie de K2Cr2O7,1/3M care se consuma la oxidarea a 35,2g amestec echimolecular de alcooli tertiari si secundari cu formula moleculara C5H12O este egal cu:
a.200cm cubi
b.0.25 L
c.200mL
d.0,4L
e.400mL

Answer 1

Trebuie sa aflam in primul rand izomerii C5H12O care satisfac conditiile.
Acestia sunt in numar de 4:

-1 izomer alcool tertiar;
-3 izomeri alcooli secundari.

Fiind un amestec echimolecular, punem nota cu x molii din fiecare izomer. Asadar in total vor fi 4x moli C5H12O
Acesti 4x moli ii transformam in grame pentru a putea echivala cu valoarea data in enunt:
4x*88=35,2
x=0,1 moli 

Smecheria e ca alcoolul tertiar nu se oxideaza, numai aia secundari se duc in cetone. 
Scriem ecuatia reactiei de formare a oxigenului atomic si cele trei reactii de oxidare o sa le trasez putin, ca nu au mare importanta in mecanismul de rezolvare.


K2Cr2O7+ 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3[O]

 x       x
A1 + [O] = C1 + H2O

 x       x
A2 + [O]= C2 +H2O

 x       x
A3 + [O]= C3 +H2O

Numarul total de moli de [O] este 3x adica 0,3 moli
Aceasta cantitate o punem pe prima reactie si aflam numarul de moli de bicromat.
   
     n                                                                                 0,3
K2Cr2O7+ 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3[O]
      1                                                                                 3

n=0,1 moli bicromat

Din formula concentratiei, scoatem volumul:

V=n/Cm=0,1/(1/3)=0,3L

Vad ca asta nu este prin variante. Te-as ruga sa mai verifici si tu, poate am facut vreo greseala.