Question

Vreau sa-mi explica cineva reactiile redox, cum stiu numerele de oxidare si agentul oxidant, agent seducător.

Answer 1

Reacțiile redox sau reacțiile de oxido-reducere constau în reacții în care se "face schimb" de electroni. Îți poți da seama dacă o reacție este redox sau nu verificând dacă se modifică numărul de oxidare (N.O) la vreun compus, practic, dacă se cedează sau se acceptă electroni. Deci, numărul de oxidare al unui element este egal cu numărul de electroni pe care îi cedează, îi acceptă sau îi pune în comun (în funcție de ce e acel element-metalele cedează electroni, nemetalele acceptă electroni).
Ca să știi N.O al unui element, trebuie să știi niște reguli:
→F are mereu N.O egal cu -1; e foarte electronegativ, cel mai electronegativ, de fapt.
→O are aproape mereu N.O= -2, dar face excepție în peroxizi, unde N.O= -1
ex.: $Na_2O_2$
→Elemente necombinate, în stare naturală au mereu N.O=0
Doar că aici intră atât atomi, cât și molecule.
→La H are mereu valoarea 1, doar că diferă semnul, în funcție de electronegativitatea celuilalt element.
Dacă H se combină cu atomi de metale (care sunt mai electropozitive), H are N.O= -1, fiindcă el e cel mai electronegativ și atrage electronii spre el.
ex.: hidrurile metalice NaH.
Dacă se combină nu nemetale, el va avea N.O=+1
Sau, te gândești așa:
În hidruri= -1
În compuși covalenți= +1

→În compușii organici, sunt niște reguli destul de simple:
Pentru fiecare legătură C-C, adaugi carbonului un 0
Pentru fiecare C-H, adaugi carbonului un -1
Pentru fiecare legătură C-heteroatom (orice atom înafară de C și H), adaugi la C un +1
De ex. în metan ai 4 legături C-H, deci carbonul va avea N.O= -4
→Dacă compusul la care vrem să îi determinăm numărul de oxidare este neutru din punct de vedere electric (adică dacă este moleculă, de pildă), N.O al moleculei trebuie să fie 0. Dacă aduni toate N.O, ele trebuie să dea 0.
Dacă vrei să determini numărul de oxidare la un ion ($SO^{-2}_4$), numerele de oxidare a acestui ion trebuie să dea -2.
Oxigenul are -2, dacă îl înmulțim cu câți atomi de oxigen sunt, dă -8. Cât trebuie să adunăm la -8 ca să dea -2?
+6. Deci N.O al sulfului este +6

Dacă un compus acceptă electroni, el se reduce, își reduce numărul de oxidare, deoarece electronii au sarcină negativă. Dacă primul se reduce, celălalt se oxidează, deoarece cedează electroni.
Oxidarea=cedarea de electroni
Reducerea=acceptarea de electroni

Dacă un compus se oxidează (cedează electroni), el este agent reducător, pentru că celălalt compus se reduce (acceptă electronii cedați). Primul este deci, agent reducător pentru celălalt.
La fel și invers.
Un compus care se reduce este agent oxidant pentru celălalt, întrucât acceptă electronii cedați.
E cam pe dos...Compusul se reduce=agent oxidant
Compusul se oxidează=agent reducător.

Poate că m-am cam întins și am folosit cam prea mult "celălalt", deci dacă sunt nelămuriri, spune-mi și voi încerca să ajut. :D