Zaharina(HC7H4NO3S) este un acid slab și are constanta de aciditate Ka=2,1.10(-12) la 25 grade Celsius.Ea se utilizeaza sub forma sarii de sodiu NaC7H4NO3S.
Calculează pH-ul unei solutii de sare de sodiu a zaharinei de concentratie 0,1M la 25 grade C.
marinamarina:
zahaaaar! dai dai dai dai?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Mi se pare prea usor ca sa fie asa, insa la 25°C, putem aplica formula pH=-lg[H+]. Insa deoarece are o constanta de aciditate destul de mica, inseamna ca si pH solutiei de zaharina, este mai mare, fiind aproape de 7. Sarea de sodiu se obtine prin amestecarea cu o solutie de NaOH, puternic bazica. De aici rezulta ca aceea concentratie din problema reprezinta concentratia in ioni hidroxid. pOH=-lg[0,1]=-lg[10^-1]=1lg10=1. Cum pH+pOH=14 => pH=13.
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă