Zaharina(HC7H4NO3S) este un acid slab și are constanta de aciditate Ka=2,1.10(-12) la 25 grade Celsius.Ea se utilizeaza sub forma sarii de sodiu NaC7H4NO3S.
Calculează pH-ul unei solutii de sare de sodiu a zaharinei de concentratie 0,1M la 25 grade C.
marinamarina:
zahaaaar! dai dai dai dai?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Mi se pare prea usor ca sa fie asa, insa la 25°C, putem aplica formula pH=-lg[H+]. Insa deoarece are o constanta de aciditate destul de mica, inseamna ca si pH solutiei de zaharina, este mai mare, fiind aproape de 7. Sarea de sodiu se obtine prin amestecarea cu o solutie de NaOH, puternic bazica. De aici rezulta ca aceea concentratie din problema reprezinta concentratia in ioni hidroxid. pOH=-lg[0,1]=-lg[10^-1]=1lg10=1. Cum pH+pOH=14 => pH=13.
pH=7+pKa/2+lgcsare/2=12,29 pentru acest exemplu
Oricum, destul de apropiate rezultatele
doar cei din clasa a XII -a de la clasele de stiinte care se pregatesc pentru olimpiade fac in mod serios hidroliza sărurilor,calculul pH-ului solutiilor tampon
Sunt la stiinte, insa bacul il dau din Organica
spre exemplu când avem sare provenită de la un acid tare si o bază slabă formula de determinare a pH-ului pH=pKa/2-lgcsare/2 sau pH=7-pKb/2-lgcsare/2
se intelege probabil iti doresti sa dai admitere la medicină
Nu, Farmacie
interesant si la ce ai ales să dai la bio la botanică sau anatomie
nu te intreb intamplator doarece avand si specializare biologia ,predau un curs de ,,botanică sistematică,,la o scoală postliceală de farmacie(asta pe langă module de chimie )
Haideti pe chat
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă