Chimie, întrebare adresată de Utilizator anonim, 9 ani în urmă

Zaharina(HC7H4NO3S) este un acid slab și are constanta de aciditate Ka=2,1.10(-12) la 25 grade Celsius.Ea se utilizeaza sub forma sarii de sodiu NaC7H4NO3S.
Calculează pH-ul unei solutii de sare de sodiu a zaharinei de concentratie 0,1M la 25 grade C.


marinamarina: zahaaaar! dai dai dai dai?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de mirceavaman
1
Mi se pare prea usor ca sa fie asa, insa la 25°C, putem aplica formula pH=-lg[H+]. Insa deoarece are o constanta de aciditate destul de mica, inseamna ca si pH solutiei de zaharina, este mai mare, fiind aproape de 7. Sarea de sodiu se obtine prin amestecarea cu o solutie de NaOH, puternic bazica. De aici rezulta ca aceea concentratie din problema reprezinta concentratia in ioni hidroxid. pOH=-lg[0,1]=-lg[10^-1]=1lg10=1. Cum pH+pOH=14 => pH=13.

Utilizator anonim: pH=7+pKa/2+lgcsare/2=12,29 pentru acest exemplu
mirceavaman: Oricum, destul de apropiate rezultatele
Utilizator anonim: doar cei din clasa a XII -a de la clasele de stiinte care se pregatesc pentru olimpiade fac in mod serios hidroliza sărurilor,calculul pH-ului solutiilor tampon
mirceavaman: Sunt la stiinte, insa bacul il dau din Organica
Utilizator anonim: spre exemplu când avem sare provenită de la un acid tare si o bază slabă formula de determinare a pH-ului pH=pKa/2-lgcsare/2 sau pH=7-pKb/2-lgcsare/2
Utilizator anonim: se intelege probabil iti doresti sa dai admitere la medicină
mirceavaman: Nu, Farmacie
Utilizator anonim: interesant si la ce ai ales să dai la bio la botanică sau anatomie
Utilizator anonim: nu te intreb intamplator doarece avand si specializare biologia ,predau un curs de ,,botanică sistematică,,la o scoală postliceală de farmacie(asta pe langă module de chimie )
mirceavaman: Haideti pe chat
Alte întrebări interesante