Question

Zincul cu masa de 13g a fost tratat cu acid sulfuric.Calculeaza cantitatea de substanta de zinc.In baza ecuatiei reactiei,calculeaza cantitatea de
substanta si masa pentru:
a)Hidrogen eliminat b)Sulfatul de zinc format.

Dau coroana!!!

Answer 1

MZn= 65g/mol
n(niu)= m/M= 13g/65g/mol=0,2 molZn
MZnSO4=161g/mol
M,H2= 2g/mol

din ecuatia reactiei chimice deduc moli sulfat de zinc si de hidrogen

1mol.......................1mol..........1mol
Zn  +  H2SO4---> ZnSO4   +   H2
0,2mol.................x= 0,2mol,,,,,,,,,y= 0,2mol

n,H2= 0,2mol
m= nxM=0,2molx2g/mol= ..0,4gH2

n,ZnSO4=0,2mol
m=mxM= 0,2molx161g/mol=32,2 g ZnSO4

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
M Zn = 65 g/mol
n = m/M = 13/65 = 0,2 moli Zn
M ZnSO4 = 161g/mol
M H2 = 2 g/mol
65 g Zn.........161 g ZnSO4.........2 g H2
13 g Zn.................x..........................y
x = 32,2 g ZnSO4
n = m/M = 32,2/161 = 0,2 moli ZnSO4
y = 0,4 g H2
n = m/M = 0,4/2 = 0,2 moli H2