Question

Zincul cu masa de 13g a fost tratat cu acid sulfuric.Calculeaza cantitatea de substanta de zinc.In baza ecuatiei reactiei,calculeaza cantitatea de
substanta si masa pentru:
a)Hidrogen eliminat b)Sulfatul de zinc format.

Dau coroana!!!
99 de puncte

Answer 1

$MZn = 65 \: g/mol \\ \\ n = \frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0,2 \: moli \: Zn \\ \\ Zn + H2SO4 \: - > ZnSO4 + H2 \\ \\ a) \\ \\ nZn = nH2 = 0,2 \: moli \: H2 \\ \\ m \: H2 = 0,2 \times 2 = 1 \: g \: H2 \\ \\ b) \\ \\ nZn = nZnSO4 = 0,2 \: moli \: ZnSO4 \\ \\ MZnSO4 = 161 \: g/mol \\ \\ n = \frac{m}{M} = > m = n \times M = 0,2 \times 161 = 32,2 \: g \: ZnSO4$

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
M Zn = 65 g/mol
n = m/M = 13/65 = 0,2 moli Zn
M ZnSO4 = 161g/mol
M H2 = 2 g/mol
65 g Zn.........161 g ZnSO4.........2 g H2
13 g Zn.................x..........................y
x = 32,2 g ZnSO4
n = m/M = 32,2/161 = 0,2 moli ZnSO4
y = 0,4 g H2
n = m/M = 0,4/2 = 0,2 moli H2