Question

Zincul reacționează cu 20g soluție acid clorhidric 36,5%. Determinați masa de sare obținută din reacție. Ce volum de gaz măsurat în condiții normale se obține? Zn=65, H=1, Cl=35,5 rezolvare de clasa a opta va rog. Dau !!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

20g sol. HCl

c=36,5%

r. cu Zn

msare

Vgaz

-se afla  md  sol. de HCl

md= c . ms : 100

md= 36,5 . 20 : 100=7 ,3 g HCl

-se scrie ec. reactiei si se afla masa de ZnCl 2      

         7,3g      xg         yg

Zn + 2 HCl = ZnCl2  + H2

       2.36,5g   136g     2g

x= 7,3 . 136 : 73=13,6 g ZnCl2

n= 13,6g : 136g/moli= 0,1 moli ZnCl2

-se afla masa de H obt.

y= 7,3 . 2 : 73= 0,2 g H

n=0,2g : 2g/moli= 0,1 moli H2

-se afla V H2

VH2= 0,1moli . 22,4 L/moli=2,24 L

MHCl = 1 +35,5=36,5-------> 36,5g/moli

MZnCl2= 65 + 2.35,5=136-----> 136g/moli