Question

1) 5 moli de Hidrogen reacționează cu cantitatea stoechiometric necesară de clor pentru a forma acid clorhidric. Calculați câți moli de Clor se consuma in reacție , câți moli și câte g de acid clorhidric rezulta.


2) Câți moli și câte grame de azot se consuma jn reacția ch Hidrogenul pentru a se obține 170 grame de NH3 (amoniac).


Va rog frumos sa ma ajutați.

Answer 1

Răspuns:

1)H2+Cl2=2HCl

nr moli H2=nr moli Cl2=5 moli

1 mol Cl2....2 moli HCl

5 moli Cl2....x moli HCl

x=10 moli HCl

mHCl=M×nr moli=10×36,5=365 g

2) N2+3H2=2NH3

nr moli NH3=m/M=170/17=10 moli NH3

1 mol N2....2 moli NH3

x moli N2....10 moli NH3

x=5 moli N2

m N2=5×28=140 g