Question

1.6 grame dintr-un alcan este supus analizei elementare. Dupa condensarea apei, garele sunt trecute pin solutie de hidroxid de calciu 0.3 M ( densitatea = 1.02g/l) si masa vasului creste cu 4,8 g.
a. afla formula moleculara si formula bruta aalcanului.
b. masa solutieide Ca(OH)2 folosita.

Answer 1

la arderea alcanului => CO2, H2O si N2 din aer
doar CO2-ul reactioneaza cu Ca(OH)2, deci cresterea=mCO2 introdusa in vas
a)
notam formula alcanului: CnH2n+2
14n+2 g.............................44n
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 -> nCO2 + (n+1)H2O
1,6g..................................4,8g
14n+2=1,6*44n/4,8=14,6666n
0,6666n=2 => n=3
f.m: C3H8
f.bruta: C:H=3:8
b)
1mol..........44g
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
x=?...........4,8g
x=4,8/44=0,10909moli Ca(OH)2
Cm=n/Vs => Vs=n/Cm=0,10909/0,3=0,363636l solutie Ca(OH)2
d=ms/Vs => ms=d*Vs=1,02*0,363636=0,3709g solutie Ca(OH)2