Question

1) Azotatul unui element al carui ion pozitiv (+2) are 18 electroni este dizolvat in apa formând o solutie de concentratie 16,4%. Raportul molar apa:sare din aceasta solutie este:
2) O cantitate de 161,2 grame de amestec de CuSO4*5H2O si FeSO4*7H2O se dizolva in 338,8 grame de apa rezultând o solutie a carei concentratie in FeSO4 este 12,16%. Care este raportul molar in care se gasesc cei doi sulfati in amestecul initial?

Answer 1

1.  Z element = 20    E = Ca
solutie = Ca(NO3)2 + H2O
daca ms = 100g ⇒ mCa(NO3)2 = 16,4g  (n1 = 14,4/132)  mH2O = 83,6 (n2=83,6/18)  

n apa /n sare = 83,6/18 ·132/14,4 = 42,574
2.  n1 moli CuSO4·5H2O   m1 = 250n1
     n2 moli FeSO4·7H2O   m2 = 278n2
     + 338,8 g H2O
----------------------------------------------------
ms = 250n1+  278n2+ 338,8   c2 = 12,16%
152n2·100/(250n1 + 278n2 + 338,8) = 12,16
1250n2 = 250n1 + 278n2 + 338,8     
972n2 - 250 n1 = 338,8
278n2 + 250n1 = 161,2     1250n2 = 500    n2 = 0,4    n1 = 0,2
n1/n2 = 1/2