Question

1) Calculati masa (grame ) de soluție HCl de concentrație masica 36,5% necesară pentru a reactiona cu intreaga cantitate de NH3 ,aflată într-un recipient cu volumul de 10 L la temperatura de 127°C si presiunea 16,4 atm .

2) calculați volumul (m^3) ocupat de 16 kg O2 la temperatura de 227°C si presiunea 1 atm ​

Answer 1

1)

PV = nRT

16,4x10 = nx0,082x(273+127)

=> n = 5 moli NH3

md       5 moli

HCl + NH3 --> NH4Cl

36,5      1

=> md = 36,5x5/1 = 182,5 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 182,5x100/36,5 = 500 g sol. HCl

2)

PV = nRT

stim ca n = m/miu, miuO2 = 32 g/mol

=> PV = (m/miu)RT

=> PVmiu = mRT

=> V = mRT/Pmiu

= 16x0,082x(273+227)/1x32

= 20,5 m3 O2