Question

1. calculati nr de molecule azot care se gasesc in
a) 14g
b) 4.48 l
2. Determinati densitatea relativa a hidrogenului fata de aer
3. stabilti nr de mol care se gasesc in
a) 64g oxigen
b) 44.8 l HCl
4. Determinati volumul de azot aflat la 27 grade celsius si 1,2 atmosfere care in conditi normale ocupa un volum de 6,72l

Answer 1

Răspuns:

1. Numarul de molecule (nu de moli) de azot din 14 g azot și 4,48 L azot (masurat in conditii normale de temperatura si presiune) se calculeaza cu definitia numarului lui Avogadro:

1 mol de substanta are 6,023.10²³ particule(molecule, atomi, etc.)

1 mol de substanta este numeric egala cu masa relativa a particulei (atom, molecula, ion).

Pentru problema de fata, vom considera, ca avem azot molecular, N₂ si 1mol de N₂= 2.A N = 2.14 =28 g/mol

A N = masa atomica azot

Rezulta:

a) N molecule N₂= masa N₂. 6,023.10²³ / Masa molara N₂

= 14 g.6,023.10²³ molecule/ 1 mol / 28 g/mol=3,0115 . 10²³ molecule

b) N molecule N₂=Volum N₂.6,023.10²³ molecule/1mol / 22,4 L/mol

=4,48 L . 6,023.10²³ molecule/mol/ 22,4 L/mol=1,2046 .10²³ molecule

2. Densitatea relativa a H₂ fata de aer se calculeaza cu expresia matematica:

d H₂/ aer = M H₂ (g/mol) / M aer (g/mol) =2 / 28,9=0,0692

Este o marime adimensiomala.

M H₂= 2. A H = 2.1 g/mol =2 g/mol

R: 0,0692

3. Numarul de moli se calculeaza cu expresia matematica, dedusa din definitia lui:

n moli (niu) = masa substanta/ Masa molara

n moli = volum substanta, masurata în conditii normale de temperatura si presiune / volumul molar ( 22,4 L/mol)

Rezulta:

a) n moli O₂= m O₂, g/ M O₂, g/mol

M O₂= 2.AO=2.16g/mol=32 g/mol

n moli O₂= 64g/32 g/mol=2 moli

b) n moli HCl= V HCl (c.n.), L / 22,4 L/mol= 44,8L/22,4L/mol= 2 moli

R: a) 2 moli O₂ , b) 2moli HCl

4. Volumul de N₂, cu datele din enunt se calculeaza cu relatia matematica:

p1.V1/T1 = p2.V2/T2

unde:

p1, T1 se refera la conditiile normale, fiindca se spune in enunt, ca avem 6,72 L de N₂:

Deci: p1=1 atm, T1=273 K

p2=1,2 atm

T2 (K)=t2 (grade C)+273=27⁰C + 273=300 K

V2= ? L

Inlocuim in expresia matematica si calculam V2:

1atm.6,72 L /273 K= 1,2 atm . V2/ 300 K

6,72.300=1,2.273 ,V2

V2=2016/327,6=6,15 L

sau calculam V2 cu ecuatia de stare a gazelor ideale:

p.V = n .R.T

unde:

p=1,2 atm

V=? necunoscuta

n=numar moli = 6,72L / 22,4 L/mol=0,3 moli

R=constanta generala a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol

T=temperatura in grade K =300 K

Rezulta:

1,2 atm.V =0,3 mol .300K .0,082 L.atm/mol.K

V =7,38 L/1,2=6,15 L

R: 6,15 L

Sper, sa va ajute!

Explicație: