Question

1.Calculați nr de moli din:
a) 4,481 N2
b) 24, 086×10^26 molecule NH3
c) 56 g N2

2. Ce volum ocupa, la 127°C si 100 atm, 280 g de N2?

3. Ce presiune se creează intr.un recipient cu volumul de 100l, în care se află 2800 g de azot la temperatura de 27°C?

4. Cati moli de azot se află intr.un recipient cu volumul de 10 l, daca gazul are temperatura de 47°C si presiunea de 2 atm.

VA ROG FRUMOS, AJUTAȚI.MĂĂĂ!!!
Chimia nu e punctul meu forte...
!!!AVETI TEORIA SUS, IN POZA!!!
Ma abonez si dau 5 stele​

Answer 1

Răspuns: Încerc, să vă explic, cum vine rezolvarea!

Răspunsurile la fiecare punct se bazează, pe introducerea valorilor numerice date, în relațiile matematice, pentru calcularea cerințelor: număr moli, Volum gaz, presiune gaz, așa cum vă sunt date în teorie.

Problema 1 : număr de moli de substanță, pentru trei cazuri=?

a) n moli N₂, când știm volumul de N₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) se calculează cu relația lui n, care cuprinde: Volum gaz și Volum molar gaz ( măsurate în litri)

Se deduce din regula de trei simplă:

din Legea lui Avogrado: 1mol N₂........are în c.n................22,4 L

atunci:      Câți moli     ,      X, moli N2......vor avea în c.n......4,48 L

X = 1 mol. 4,48L/22,4 L=0,2 moli

SAU cu relația:

n moli = V litri / Vm, litri ,

unde:V=volum gaz=4,48 L c.n.  și Vm=22,4 L volum molar

R:0,2 moli azot N2.

b) Câți moli au 24, 086.10²⁶ molecule de NH₃ (amoniac)=?

Acum alegem relația n= N molecule/ N A=6,023.10²³ molecule,

fiindcă avem legea lui Avogadro, referitoare la moli și molecule:

1 mol de substanță ocupă 6,023.10²³ molecule (N A)

N A = numărul lui Avogadro

Rezultă:

n moli = 24,086.10²⁶/ 6,023.10²³=aprox.  4.10²⁶.10⁻²³=4.10³=4000 moli

R:4000 moli (3999)

c) Numărul de moli ocupat de 56 g N₂=?

Acum alegem relația n moli = m N₂ (g)/ M N₂ (g/mol), fiindcă avem o relație cu grame.

M N₂= 2.A N =2.14=28 g/mol

n moli = 56 g/28g/mol=2 moli N₂

R: 2 moli N2

Problemele 2,3 și 4 fac referire la ecuația de stare a gazelor ideale, fiindcă gazul se află la o anumită temperatură și la o anumită presiune, care sunt diferite de condițiile normale de temperatură și presiune

Problema 2:  Volum N ₂ l =?

Se aplică ecuația de stare a gazelor ideale (perfecte), fiindcă avem legătura dintre n moli N₂, presiunea (100 atm), temperatura (170 g C)

p.V= n .R.T ,

p=100 atm;

V= necunoscut (L);

n moli N2= 280 g N2/ 28 g /mol=10 moli (vezi n = m/M)

t grade C = temperatura 127 grade C,

T= temperatura în grade K= t grade C+273= 127 +273=400 K

R= constanta universală a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol K

Rezultă prin introducerea acestor valori, în relație, că:

100 atm. V = 10 moli.0,082 L.atm/ mol.K  . 400K

V, L= 328/100=3,28 L

R: 3,28 L

Problema 3. presiune  N₂=?, când gazul se găsește într-un vas de 100L la 27 g C și are o masă de 2800 g

La fel, se introduc aceste cifre în locul mărimilor V,T,n moli și se calculează necunoscuta, p:

p.V = n moli .R.T

p= n .R.T/V

n moli N₂= 2800 g/28 g/mol =100 moli

R=0,082 L.atm/mol K

T grade K= t grade C + 273=27 +273=300 K

V N₂= V recipient =100 L (din definiția stării gazoase)

Rezultă că:

p=100 moli.0,082 L.atm/ mol.K . 300 K/ 100L=24,6 atm

R: 24,6 atm

Problema 4: n moli N₂=? când gazul N₂ se află într-un recipient de 10L, are temperatura de 47 grade C și presiunea de 2 atm.

La fel, se rezolvă, prin introducerea cifrelor la mărimile fizice corespunzătoare din ecuația de stare a gazelor ideale:

p.V= n .R.T

n= p.V/R.T

unde:

p=2 atm

V N₂= V recipient=10L

T grade K = 47 grade C + 273=320 K

R = 0,082 L.atm/ mol. K

Rezultă că:

n moli N₂= 2 atm. 10L / 0,082 L.atm/mol.K .320 K=20/26,24=0,762 moli

R: 0,762 moli N₂

Explicație: