Question

1. calculati volumul dioxidului de carbon exprimat in litri masurat la presiunea de 2 atm si temp de 27 grade degajat din 12,5 g de calcar ce contine 80%carbonat de calciu, procente masice , conform ecuatiei: CaCO3 + H2SO4->CaSO4+CO2+H2O.

2.intr un balon cotat cu volumul de 2000 cm cubi se itroduc 0,8 grame hidroxid de sodiu apoi se completeaza cu apa distilata pana la semn, determinati pH-ul solutiei preparate in balonul cotat

Answer 1

1.  mCaCO3 pur = 0,8·12,5 = 10 g    n = 10/100 = 0,1 moli = nCO2
PV = nRT   V = 0,1·0,082·300/2 = 1,23 l
2.  nNaOH = 0,8/40 = 0,02 moli   cM = 0,02/2 = 0.01 mol/l = [HO⁻] = 10⁻²
[H⁺] = 10⁻¹²   pH = 12

Answer 2

Vezi rezolvarile in atasamente.