Question

1.calculati volumul ocupat de 3 kmol clor,Cl2,stiind ca presiunea in vas este de 1,5 atm si temperatura de 300k
inca una
2.calculati numarul de molecule de oxigen existente intr un vas cu volumul de 10dm³ la presiunea de 2,5 atm si temperatura 273k
rpd pls

Answer 1

Răspuns:

1. 3 kmoli · 1000=3000 moli Cl2

ecuatia de stare a gazului ideal:

PV=n(numar de moli)·R·T

P=presiune

V= volum

R= constanta generala a gazelor=0,082

T=temperatura

V=$\frac{nRT}{P}$=$\frac{3000x0,082x300}{1,5}$=49200 L

2. PV=nRT

10dm³=10L

n=$\frac{PV}{RT}$=$\frac{2,5x10}{0,082x273}$=$\frac{25}{22,386}$=1,116

Daca 1 mol .............................. 6,022 · $10^{23}$ molec/mol (numarul lui avogadro sau $N_{A}$)

Atunci 1,11 moli .................................. x

x=1,11· 6,022 · $10^{23}$ = 6,68442 · $10^{23}$ molec

alta metoda este:

$N_{A}$=$\frac{N}{n}$

N= n ·$N_{A}$ = 1,11 · 6,022 · $10^{23}$= 6,68442 · $10^{23}$

Sper ca te-am ajutat sa intelegi exercitiile!