Question

1. Calculați volumul oxidului de sulf (IV), obținut la arderea a 6,4 grame de sulf. 2. Calculați masa acidului sulfuric obținut la interacțiunea a 80 grame de oxid de sulf (VI) cu apa. 3. Determinați volumul oxigenului necesar pentru arderea a 64 grame de sulf.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

6,4g S

react. cu O2

V SO2

6,4g              xg

S  +  O2  =  SO2

32g               64g

x= 6,4 . 64 : 32 =  12,8 g SO2

n= m : M

n= 12,8g : 64g/moli= 0,2 moli SO2

V SO2= 0,2 moli . 22,4 L/moli= 4,48 L

MSO2= 32 + 2.16=64----> 64g/moli

2.

80g SO3

react. cu H2O

masa de H2SO4

80g                 xg

SO3 + H2O = H2SO4

80g                   98g

x= 80.98 : 80  =  98g H2SO4

n= 80g : 80g.moli = 1mol H2SO4

MSO3=32 + 3.16=80------>80g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98------> 98g/moli

3.

64g S

react. cu  O2

VO2

64g    xg

S  +  O2  =  SO2

32g   32g

x= 64 .32 : 32= 64g O

n= 64g : 32g/moli= 2moli O2

VO2= 2moli .22,4 L/moli= 44,8 L