Question

1. Calculaţi volumul soluţiei apoase de HCl de concentraţie procentuală masică 36,5% şi de densitate ρ=1,18 g/mL, necesar pentru a prepara 250 mL solutie
1 M.
2. Calculaţi masa(grame) de NH4Cl care reacţionează stoechiometric cu NaOH conţinut în 200 mL soluţie de concentraţie procentuală masică 20% şi densitate ρ=1,225g/cm³

Answer 1

1.    1000ml.......1molHCl
         250ml..........mol/4 ----> m= 36,5/4gHCl  trebuie sa se gaseasc in masa solutiei de conc36,5%
              36,5/100= 36,5/4xms----. .>ms=25g--> Vs=25g/1,18g/ml

2.     NH4Cl + NaOH= NH4OH+ NaCl

      20/100= md/ 200x1,225----> md=40x1,225 g NaOH
 revenind la ecuatie si calculand masele molare,rezulta:
       40g NaOH.....53,5NH4Cl
        40x1,225.......m= 1,225x53,5g clorura de amoniu    Termina calculele si nu mai puneti cate 2 probleme la o tema !