Question

1. Care este pH-ul unei soluții ce conține 2,24g KOH dizolvate în 4 dm3 soluție?
2. În ce raport de volume trebuie amestecate două soluții de KOH cu c1=10^-2 M și c2=10^-4M pentru a obține o soluție cu pH=11?

Answer 1

1. Care este pH-ul unei soluții ce conține 2,24g KOH dizolvate în 4 dm3 (4 L) soluție?

KOH = baza tare

[HO-] ≅ Cb , miu KOH = 56 g/mol

Cb = Cm , Cm = md/miuxVs = 2,24/56x4 = 0,01 mol/L

=> [HO-] = Cb = 0,01 = 10^-2

pOH = -lg[HO-] = -lg(10^-2) = -(-2) = 2

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH

=> pH = 12

2. În ce raport de volume trebuie amestecate două soluții de KOH cu c1=10^-2 M și c2=10^-4M pentru a obține o soluție cu pH=11?

KOH = baza tare => [HO-] ≅ Cb

daca pH + pOH = 14 => pOH = 14 - pH

= 14-11 = 3

=> [HO-] = 10^-3 mol/L (conc. solutiei finale)

aplica regula dreptunghiului (amestecurilor de solutii)

c1 = 0,01 -------------------------> 0,001-0,0001 = 0,0009 parti c1

l                                          l

l                   0,001              l

l                                          l

c2 = 0,0001 --------------------> 0,01-0,001 = 0,009 parti c2

r = V1 / V2 = 0,0009 / 0,009 = 1 / 10