Question

1. Cate grame de oxid de aluminiu (Al2O3) se obtin prin arderea (O2) a 270 grame aluminiu(Al)
2 195 g zinc reactioneaza cu acidul clorhidric.Calculati :
a) masa de clorura de zinc obtinuta;
b) numarul de moli de hidrogen rezultati.
3. 160 g calciu reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%
a) cantitatea de clorura de calciu obtinuta;
b) masa de solutie de acid clorhidric consumata in reactie.
AJUTOR

Answer 1

pentru prima problema ai reactia de oxidare sau ardere a aluminiului..anume

4Al + 3O2 -------> 2Al 2O3

faci masa de 4Al..adica M 4Al = 4 x 26,98 (poti aproxima cu 27) = 108
tie iti spune in problema ca ai 270 de g de aluminiu..asa ca pui o bara peste 4Al si scrii 270 si sub pui o bara si scrii cat ti-a dat masa de 4Al..respectiv 108

In problema iti cere sa aflii oxidul de aliminiu..adica 2Al2O3..deci pui o bara peste acesta si scrii un X 
Sub 2Al2O3 pui o bara unde calculezi masa acestui compus care este:
M 2Al2O3=2 x 27 + 2 x 16 x 3 = 150

Dupa ce ai facut asta trebuie sa aflii X ul din problema..deci vei face 270/108 = X/150   de unde 108X=150 ori 270 .... X=375 g oxid de aluminiu ( 2Al2O3)

La problema 2 vei proceda exact la fel..aceeasi procedura..doar ca reactia este  cea de clorurare a zincului... Zn+2HCl ------> ZnCl2 + H2