Question

1. Ce masă de Cl2 se află într-o incintă de 20 L, la presiunea de 3 atm și temperatura de 23°C ?


2 Se consideră 6L NH3 aflat la presiunea de 4 atm și temperatura de 127°C. Ce presiune va avea acesta dacă ocupă un volum de 8L la temperatura de 400°C ?


3. Ce volum va ocupa la 120°C o cantitate de hidrogen, știind că la 20°C aceeași cantitate ocupă un volum de 12L, la presiune constantă.​

Answer 1

Răspuns:

La toate problemele se folosește formula pV=nRT, unde n este nr. moli.

1. pV=nRT

n=pV/RT = 3*20/0,082*296=2,5 moli aprox.

n=m/M => m=n*M => m=2,5*(35,5+35,5)=2,5*71=177,5g

2. pV=nRT

n=pV/RT = 4*6/0,082 * 400 =0,73 moli

Iar cu valoarea asta se calculeaza urmatoarea situatie, cea in care care avem un volum de 8L si 400 grade Celsius.

p=nRT/V = 0,73 * 0,082 * 673/8= 5 atm

3. 12L .................. 20 grade Celsius

   x L ................... 120 grade Celsius

x= 12*120/20=72L

sau mai este formula P1V1/T1=P2V2/T2 si se poate aplica asa:

V1/T1=V2/T2 pentru ca presiunea este constanta.