Question

1.Ce volum de oxigen este necesar pentru a reacționa cu 2 g Ca?Ce cantitate de CaO se obține?
2.Ce volum de H2 masurat la 4 atm si 127 grade C se obtine in urma reacției dintre 230 g Na cu H2O?

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

2g Ca

react. cu O2

VO2

g,moli CaO

2g        xg       yg

2Ca + O2 =  2CaO

2.40g   32g    2. 56g

x= 2 . 32 : 80 =  0 , 8 g O

n = 0,8g : 32g/moli = 0,025 moli O2

VO2 =  0,025 moli  .  22,4L/moli  = 0,56 L

y= 2 . 112 : 80 = 2,8 g CaO

n= 2,8g : 56g/moli  = 0,05 moli CaO

2.

230g Na

reaction. cu H2O

p=4 atm

t=127°C

VH2

230g                                      xg

2Na  +  2H2O = 2 NaOH + H2

2.23g                                    2g

x= 230 . 2 : 2 . 23  =  10 g H

n =  10g : 2g/moli =  5moli H2

p. V= n . R. T

V= n . R . T : p

V= 5moli . 0,082 L. atm  / moli K .(127 + 273 ) K  : 4 atm

[se simplif. unit. de masura]

V= 5 . 0,082  L . 400 : 4 =  41  L H2

M CaO= 40 + 16=56-----> 56g/moli