Question

1. Despre un metal (M) se cunosc informațiile:
- cationul său M2+ are configurația electronică 1s22s22p63s23p63d7;
- clorura sa formează un cristalohidrat de culoare roz, cu formula chimică MCl2
.6H2O.
a. Determinați numărul atomic al metalului (M).
b. Calculaţi masa de metal (M), care conţine 9,033.1023 protoni.
c. Determinați concentraţia procentuală de masă a soluţiei obținute prin dizolvarea în 176,2 g de apă
distilată a unei probe de 23,8 g de cristalohidrat MCl2
.6H2O.

Answer 1

a)Cunoastem configuratia cationului divalent al metalului => configuratia atomului va avea cu 2 e in +
1s² 2s²2p6 3s²3p63d7 => 25e-
deci atomul va avea 27e => z=27 => Co (cobalt)
b)
1mol Co....59g.......27*6,022*10²³ p
....................xg.............9,033*10²³ p
x=59*9,033/27*6,022=3,27g Co
c)
c/100=msubst.anhidra/(mcristalohidrat+mapa)
Mcristalohidrat=MCoCl2 + 6MH2O=130 +108=238g/mol
238g cristalohidrat......130g anhidra
23,8g cristalohidrat.......13g anhidra
c/100=13/(23,8+176,2)=13/200 => c=13*100%/200=6,5%