1. Determinaţi cantitatea de căldurǎ degajată de arderea a 112 L (c.n.) amestec echimolecular de etenă(C2H4) şi etan (C2H6) pe baza următoarelor ecuaţii termochimice:
C2H4(g) + 3O2(g) →2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H1= -1322 kJ
2C2H6(g)+ 7O2(g) →4CO2(g)+ 6H2O(g) ∆H2= - 2861 kJ
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
n=V/Vm=112/22,4=5 moli amestec (2,5 + 2,5)
1 mol C2H4..........1322 KJ
2,5 moli.............x=3305 KJ [Q1]
2 moli C2H6...........2861 KJ
2,5 moli C2H6........x=3576,25 KJ [Q2]
Q total = Q1+Q2=3305+3576,25=6881,25 KJ
1 mol C2H4..........1322 KJ
2,5 moli.............x=3305 KJ [Q1]
2 moli C2H6...........2861 KJ
2,5 moli C2H6........x=3576,25 KJ [Q2]
Q total = Q1+Q2=3305+3576,25=6881,25 KJ
Răspuns de
0
Q = n·|ΔH1| + n·|ΔH2|/2 = 2,5(1322+1430,5) = 6881,25 kj
n amestec = 112/22,4 = 5 moli n = 2,5 moli
n amestec = 112/22,4 = 5 moli n = 2,5 moli
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă