Question

1. Determinati concentratia procentuala a solutiei obtinuta prin dizolvarea a 2kmoli KOH in 338g de apa.
2. Sa se determine cantitatea de apa in moli si grame care rezulta prin arderea 8g H2.
3. Ce cantitate de substanta este necesara pentru a obtine 800g solutie de concentratie 8%.

Answer 1

md=2kmoli KOH                  se afla masa de KOH

mapa=338g                           n=m:M          n=nr. de moli

c= ?                                         m=n.M=2000moli .56g/moli=112000g KOH

MKOH=39+1+16=56---->                    c=md.100:ms

               1mol= 56g                             ms=md+ mapa

                                                                c=md.100 :( md+mapa )

                                                  c=112000.100: (112000+338)=99,6%

2.             8g              xg

          2 H2 + O2 =2H2O

         2 .2 g             2.18g

MH2=2 ----->1mol=2g

MH2O=2+16=18---->1mol=18g

x=8 .2 .18 :2 .2 =72 g H2O

se afla nr. de moli

n=m:M

n=72g:18g/moli=4 moli H2O

3.

ms=800g                c=md.100: ms

c=8%                       md=c . ms :100

md=?                       md=8. 800:100=64 g

Answer 2

1.

$n_{KOH}=2\ kmoli\\M_{KOH}=A_K+A_O+A_H=39+16+1=56\ g/mol\\m_{H_2O}=338g=0.338kg\\\\n=\frac{m}{M}\implies\ m=n*M=2*56=112kg\ KOH\ (m_d)\\\\\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}\\\\m_s=m_d+m_{H_2O}=112+0.338=112.338kg\ solutie\ KOH\\\\\implies\ C=\frac{m_d*100}{m_s}=\frac{112*100}{112.338}=99.69\%$

2.

Ecuația reacției de ardere a H₂:

2 moli                                   x

 2H₂     +     O₂     ----->     2H₂O

2 moli                               2 moli

Rezolvare:

$m_{H_2}=8g\\M_{H2}=2g/mol\\M_{H_2O}=18g/mol\\\\n=\frac{m}{M}=\frac{8}{2}=4g\ H_2\\\\x=4moli\ H_2O\implies\ m=n*M=4*18=72g\ H_2O$

3.

$\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}\implies\ m_d=\frac{m_s*C}{100}=\frac{800*8}{100}=64g\ subst.$