Question

1) Determinați masa de acid clorhidric care acționează cu 78 kg zinc. Calculeaza masa de zinc care reacționează cu un kg acid sulfuric.
2) Se supun calcinării 200g carbonat de calciu de puritate 80%. Determinați masa si nr de moli de oxid de Ca (CaO)​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

 78kg     xkg

     Zn + 2HCl  =  ZnCl2 +H2

   65kg    2.36,5kg

x=78.73 : 65=87,6 kg HCl

ykg   1kg

Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2

65kg   98kg

y=1 .65 : 98=0,66 kg Zn

2.

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p. mi :100

mp=80.200 : 100=160kg CaCO3 pur

160kg       zkg

CaCO3 = CaO + CO2

100kg       56kg

z=160.56 : 100=89,6 kg CaO

n= 89,6 kg : 56 kg/kmoli=1,6 kmoli CaO

                                       =1600 moli CaO

MCaCO3=40+12+3.16=100--->100kg/kmoli

MCaO=40+16=56---->56kg/kmoli

MHCl=1+35,5=36,5------>36,5kg/kmoli

MH2SO4=2+32+4.16=98---->98kg/kmoli