Question

1. Ecuatia reactiei de obtinere industrială a amoniacului este: N2(g) + 3 H2(g) ⇄2NH3(g)
Notati sensul de deplasare a echilibrului la:
a. creșterea presiunii; b. eliminarea unei cantităti de amoniac din sistem.
3. In cazul reactiei chimice: 2SO 2(g)+ O 2 <--->2 SO 3(g)+ Q mentionati două conditii in functie de
care echilibrul se deplasează spre dreapta.
10. Notati sensul de deplasare a echilibrului chimic H2(g) + I2(g) --> 2HI(g) dacă, la echilibru, se
indepărtează I2(g) din sistem.
5. Pentru sistemul N2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g) s-au găsit, la echilibru, 2 moli de azot, 1 mol de hidrogen si 2 moli de amoniac. Stiind că reactia are loc într-un vas cu volumul de 2 L, determinati valoarea constantei de echilibru

Answer 1

1.CAND P creste, echilibrul se deplaseaza in sensul in care scade numarul de moli, deci de la(1+3) spre 2,   ------------->
-cand scade conc NH3, echilibrul se deplaseaz ------------. > pentru a se reface aceasta conc.
3.-----> r,exoterma, deci se scade temperatura 
-------> scade volumul, deci se mareste presiunea
10,<.-------- pentru a se reface concentratia iodului
5.K= [NH3]²/ [N2][H2]³
= (2/2)²/ 2/2x (1/2)³  , deoarece concentratia se ia in mol/l.