Question

1 kg amestec ce contine 30% acid palmitic si restul acid stearic se foloseste la obtinerea lumanarilor.
a)Care este procentul carbonului in amestecul considerat?
b)Ce volum de CO2 se degaja arderea amestecului?

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, este:

a)Calcul de m C total și % C total din 1 kg de lumânări=?

1kg lumânări=1kg (de acid palmitic+acid stearic) - (nu sunt impurități)

a1) m de acid palmitic și m acid stearic=?/  calcul de compoziție procentuală

m acid palmitic=1kg.30%/100%=0,3 kg=300g

m acid stearic= 1Kg- 0,3 kg acid palmitic=0,7 kg=700 g

sau:

restul % acid stearic=100%-30% acid palmitic=70%

m acid stearic= 1 kg.70%/100%=0,7Kg

a2) mC, X(g) din acid palmitic și m C,Y(g) din acid stearic=? cu regula de trei simplă, plecând de la masa moleculară și masa de carbon existentă în ea:

M C₁₆H₃₂O₂=16.AC + 32.AH + 2.AO=16.12+32.1+2.16=192+32+32=256 g/mol

M C₁₈H₃₆O₂ = 18.AC + 36.AH + 2.AO= 18.12+36.1+2.16=216+36+32=284g/mol

Regula de trei simplă:

dacă în 256 g/mol C₁₆H₃₂O₂........sunt  192 g/mol C

atunci în 300 g C₁₆H₃₂O₂............sunt X g C

X=300g.192/256=225 g C / acid palmitic

dacă în 284 g/mol C₁₈H₃₆O₂ .............sunt......216 g/mol C

atunci în 700 g C₁₈H₃₆O₂.....................sunt Y g C

Y= 700 g.216/284=532.39 g

a3) % C din 1 kg amestec=? /

m C total = X+Y = 225 g+532,39 g=757,39 g C

% C total =100%.757,39 g/1000 g=75,74 %

R: 75,74 % C

b) V CO₂, măsurat în c.n.=? Se calculează pe rând volumele (a, b) de CO₂ din reacții chimice corecte de ardere și apoi se adună:

300 g                   aCO₂, L

C₁₆H₃₂O₂ + 23O₂  = 16CO₂  + 16H₂O

256 g/molC₁₆H₃₂O₂........16.22,4L/mol CO₂

a, CO₂= 300 g.16.22,4 L/mol/ 256 g/mol=420 L CO₂

și:

700 g C₁₈H₃₆O₂....................b, L

C₁₈H₃₆O₂ +    26O₂        =  18CO₂   + 18H₂O

284 g/molC₁₈H₃₆O₂...........18.22,4L/molCO₂

b=700 g.18.22,4L/mol/284 g/mol=993,8L=994L

a+b= 420+994=1414 L

R: 1414 L

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație:

Acid palmitic= acid saturat=CH₃-(CH₂)₁₄-COOH = C₁₆H₃₂O₂

Acid stearic= acid saturat=CH₃-(CH₂)₁₆-COOH= C₁₈H₃₆O₂

Schema de rezolvare este:

1)calculăm masa, m de acid palmitic și stearicdin 1kg de lumânări cu 30% acid palmitic și restul (70%) acid stearic⇒masa de C(X)/acid palmitic și m C(Y) din acid stearic⇒masa C total ( se poate și cu numărul de moli și atom gram de C)

2) scriem reacțiile chimice de ardere ale acizilor și calculăm stoechiometric V CO₂ total, considerând că se măsoară în condiții normale de temperatură și presiune (aici intră Vm=22,4L/mol gaz)