Question

1) la tratarea cu H2SO4 din 6l de alcool izopropilic cu densitatea 0,8g/cm³ . ce se pot obtine in functie de conditiile de lucru ? 

Answer 1

6 l = 6 dm cubi = 6000cm cubi.
Masa de alcool izopropilic folosit este: m = ro*V = 0,8*6000 = 4800(g) = 4,8(kg alcool izopropilic).
Masa molara a alcoolului izopropilic H3C - CH(OH) - CH3 este 3*12 + 8*1 + 1*16 = 60(g/mol).

Daca se lucreaza in prezenta de H2SO4 la cald, are loc eliminarea intramoleculara de apa din alcoolul izopropilic, rezultand propena.

H3C - CH(OH)  - CH3  =>  H2C = CH - CH3  +  H2O

Masa molara a propenei C3H6 este 3*12 + 6*1 = 42(g/mol).
Masa molara a apei H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Sa vedem ce mase de propena si apa rezulta din 4,6 kg alcool izopropilic.

Daca din 1*60 kg alcool izopropilic rezulta 1*42 kg propena
Atunci din 4,8 kg alcool izopropilic vor rezulta x kg propena

x = 4,8*42/60 = 3,36(kg propena).

Daca din 1*60 kg alcool izopropilic rezulta 1*18 kg  apa
Atunci din 4,8 kg alcool izopropilic vor rezulta y kg apa

y = 4,8*18/60 = 1,44(kg apa).

Daca  se lucreaza cu H2SO4 in cantitate mica, are loc eliminarea intermoleculara a apei, rezultand eteri.

H3C - CH(OH) - CH3  +  H3C - CH(OH) - CH3  =>  H3C - CH(CH3) - O - CH(CH3)2  +  H2O

Am scris sub aceasta forma restransa, ca sa nu-mi rearanjeze altfel computerul valentele. Deci se elimina o molecula de apa intre doua molecule de alcool izopropilic.
Rezulta diizopropil eter. Masa lui molara este 6*12 + 14*1 + 1*16 = 102(g/mol) .
Sa calculam masele de produsi formati.

Daca din 2*60 kg alcool izopropilic rezulta 1*102 kg diizopropil eter
Atunci din  4,8 kg alcool izopropilic se vor obtine z kg diizopropil eter

z = 4,8*102/(2*60) = 4,08(kg diizopropil eter).

Daca din 2*60 kg alcool izopropilic rezulta 1*18 kg apa
Atunci din 4,8 kg alcool izopropilic vor rezulta t kg apa

t = 4,8*18/(2*60) = 0,72(kg apa).

Verifica si tu, ca am scris pe fuga. Teoria o gasesti in manualul de chimie. Banuiesc ca te interesau masele de produsi rezultati. Daca vrei, poti calcula in moli si kmoli.