1)Masa amoniacului rezultat in urma unei reactii este de 56 g sa se determine numarul de moli a cesteia.
2)365 g de acid clorihidric este folosit tot intr-o relatie,sa se determine numarul de moli.
3)20 moli de carbonat de calciu sa determinam masa de substanta.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Am inteles, ca va referiti la calculul numarul de moli dintr-o cantitate data de substanta.
Nu intru in detalii, fiindca vi s-au explicat la curs, termenii: mol, masa moleculara, formule de calcul.
Vom aplica pentru punctele 1,2,3 urmatoarea relatie matematica:
n(moli) sau γ = masa (g) de substanta/Masa ei moleculara (g/mol)
n moli=m,g/M, g/mol
n, kmol= m ( kg) / M (kg/kmol)
1) Formula chimica la amoniac=NH₃
n moli NH₃=m(g)/M (g/mol)
unde:
m=56 g
M NH₃=AN+3.A H= 14+3.1=14+3=1`7 g/mol
Rezulta:
n =56 g/17g/mol=3,29 moli
2) Formula chimica la acid clorhidric=HCl
n moli HCl= m,g/M HCl, g/mol
unde:
m=365 g HCl
M HCl= A H + A Cl= 1+35,5 =36,5 g/mol
Rezulta:
n moli HCl= 365 g/36,5 g/mol=10 moli HCl
3) Formula chimica la carbonat de calciu =CaCO₃
n moli CaCO₃ = m, g/M CaCO₃ . g/mol
unde:
m =?
n moli=20 moli CaCO₃
M CaCO₃=A Ca+ A C+ 3A O= 40+12+3.16=40+12+48=100 g/mol
Rezulta:
20 moli=m,g/100 g/mol,
de unde: m, g=20 moli.100 g/mol=2000 g=2 kg CaCO₃
R:1) 3,29 moli NH₃; 2) 10 moli HCl; 3)200g sau 2 kg de CaCO₃
Verificati calculele, va rog!
Explicație: