Question

1. μ - numărul de moli = 89 g/mol

1,344 l CO₂ prin ardere

224 cm³ N₂ în condiții normale

1,26 g H₂0

Formula moleculară = ? ( FM = ? )


2. Hidrocarbură ( numai C și H ) 92,3 % C

densitate aer = 2,7

FM = ?


3. densitate N₂ = 3,04

diclorurat

FM = ?


Rezolvare cu tot cu explicații, mulțumesc anticipat !

Answer 1

Răspuns:

1. SUS este masa molara !!!!

-calculez numarul de moli CO2.,N2,H2O si. apoi moli C.H,N

niuC=niuCO2   niuH=2niuH2o      niuN=2niuN2

Se pare ca substanta este alcatuita din C,H,N, dar poate avea si O

niuCO2=V/Vm= 1,344l/22,4 l/mol= 0,06mol-----> 0,06molC

niu,N2=0,224 L/22,4l/mol= 0,01mol========> 0,02molN

niu,H2O=m/M=1,26g/16g/mol= 0,07mol-----> 0,14molH( M,apa=18g/mol)

impart valorile obtinute prin cea mai mica---> C3H7N

DACA aceasta ar fi substanta, ar avea masa molara  (3x12+7+14)=> 57g/mol

pana la 89g/mol mai sunt 32g, ceea ce ar corespunde la 2atomiO

F.M:   C3H7NO2

2. HIDROCARBURA ARE 92,3% C  SI 7,7%h

-calculez masa molara din densitatea relativa

d=M/Maer----> M= 2,7X29g/mol= 78g/mol(fara zecimale)

-calculez moli C si H din 1mol hidrocarbura

100g hidrocarbura......92,3gC...........7,7gH

78g.......................................x.......................y

x-= 72gC-----> niu=m/A,C= 72g/12g/mol= 6molC     A,C=12g/mol

Y= 6molH

F.M: C6H6

3

-calculez masa molara, din densitatea relativa, stiind M,N2=28g/mol

d=M/M,N2----> M= 3,04X28g/mol=85g/mol

daca este un derivat diclorurat, are 2atCl, adica 2x35,5g=71g

diferenta (85-71)=> 14g reprezimta suma dintre masa C si masa H ,din compus

1 atom C are masa 12   si mai raman 2g care apartin la 2 at H

F.M.: CH2CL2

Explicație: