Question

1) O cantitate de 39 g de amestec echimolecular de metanol si etanol se supun oxidarii energice cu KMnO4/H2SO4. 
a) Care este volumul solutiei de KMnSO4 1M care se consuma in reactie ? 

2) Un amestec de 2 alcooli monohidroxilici saturati formeaza in reactia cu sodiul 179,2 l de H, Cunoscand ca volumul de H degajat de alcoolul superior B este cu 22,41 mai mare decat cel degajat de alcoolul A si ca alcoolul inferior A are raportul de masa C:H:O=12:3:8,iar alcoolul superior B are raportul de masa C:H:O=9:2:4.
a) se cere compozitia procentuala de masa a amestecului de alcooli .

3) Se obtin 1,15 l de etanol (d 0,80 g/cm³) folosind ca materie prima etena . Admitand ca jumatate din etanol este oxidat la aldehida cu oxigenul rezultat prin actiunea acidului sulfuric 1M asupra bicromatului de potasiu .
a) precizati in ipoteza ca reactiile au loc cantitativ , volumul solutiei de acid sulfuric folosit la oxidare si volumul de etena din care s-a obtinut alcoolul . 

Ajutor !!! :o3

Answer 1

5 CH3OH + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 HCOOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O
5 CH3CH2OH + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 CH3COOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O

M CH3OH = 32
M CH3CH2OH = 46

x(32+46)=39 => x= 0.5


=> În amestec sunt 0.5 moli etanol şi 0.5 moli metanol.


10 moli amestec echimolecular etanol + metanol.................... 8 moli KMnO4
1 mol amestec echimolecular (adica 0.5 + 0.5)..................... x= 8*1/10 = 0.8 moli KMnO4


1 mol KMnO4...........1 litru
0.8...................x= 0.8 L = 800 mL


DAAAAAAAAAAAR, în unele cărţi, pentru oxidarea metanolului este folosită reacţia:


CH3-OH + 3[O] -> CO2 + 2H2O


şi toată problema se modifică... (În final o să rezulte 1 mol de KMnO4, adică 1 litru)




2) Mai întâi aflăm despre ce alcooli este vorba:


Dacă raportul de masă C:H:O = 12:3:8 şi ştim că este un alcool monohidroxilic saturat, e clar că va avea doar un singur atom de oxigen, deci în acel raport de masă trebuie să avem 18 grame O2 (adică înmulţim cu doi) => Raportul C:H:O=24:6:16. Dacă împărţim la masa fiecărui element, obţinem alcoolul C2H6O, adică etanol.


După acelaşi exemplu, alcoolul superior este C3H8O, adică propanol.


xCH3-CH2-OH + xNa -> xCH3-CH2-ONa + 1/2xH2

yCH3-CH2-CH2-OH + yNa -> yCH3-CH2-CH2-ONa + 1/2yH2


x,y = număr de moli


Ştim că s-au obţinut 179.2 L hidrogen => 179.2 / 22.4 moli = 8 moli hidrogen


=> 1/2x + 1/2y = 8


Din faptul că volumul de hidrogen degajat de alcoolul superior este cu 22,4 L mai mare decat cel degajat de cel inferior, deducem că din propanol sa obţinut cu un mol mai mult hidrogen decât din etanol, adică:


x*1/2 + 1 = y*1/2 <=>x-y=-2


Rezolvăm sistemul:


x-y=-2
1/2 (x+y) = 8


=> x=7 şi y=9 moli


7 moli etanol = 7*46 grame = 322 grame
9 moli propanol = 9*60 grame = 540 grame
-------> în total 322+540= 862 grame amestec


862 grame amestec............ 322 grame etanol
100 .................. x= 32200/862 = 37.35% etanol


100-37.35= 62.65% propanol

Legat de ultima problemă, ţi-am trimis un PM. xD