Question

1.Ordonați formulele hidrocarburilor:C2H4 (g),CH4 (g),C2H6 (g) în sensul descrescător al stabilității moleculelor,utilizând constantele termochimice:ΔH*f CH4 (g)=-74,8kJ/mol,
ΔH* f C2H4 (g)=52 kJ/mol,ΔH* f C2H6 (g)=-85kJ/mol.
2.determinați variația de entalpie a reacției de descompunere a apei în elemente,cunoscând ecuația termochimică:H2 (g)+1/2 O2 (g)-》H2O (l)+285,5 kJ.

Answer 1

1. ∆fH°C2H6(g)>∆fH°CH4(g)>∆fH°C2H4(g)

2. ∆fH°H2O(l) = -285,5 KJ

Answer 2

1.  |ΔH f C2H6| > |ΔH f CH4| > |ΔH f C2H4| 
stabilitate etan > stabilitate metan > stabilitate etena
2.  ΔH = + 285,5 kj/mol