1. Oxidul de Fe (III) este un pigment rosu-brun a) Calculati cantitatea de Fe₂O₂ obținută prin oxidarea unei cantități de 200g pilitură de Fer de impuritate 10% Reacția Fe + O₂ -> Fe₂O₂
b) Fe₂O3 obținut, reacționează cu o soluție de HCl, c%=20%.
calculați masa soluției HCl necesare
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
A.Fe=56g/mol
miu,Fe2O3= 160g/mol
miu,HCl= 36,5g/mol
p= 90%
p=m,px100/m,i---> m,p= 90x200/100g= 180g FePUR
4Fe + 3O2---> 2Fe2O3\
4X56g,...............2x160g
180g....................................x
x=m= 257,14gFe2O3
160g...........6x36,5g
Fe2O3 + 6HCl--> 2FeCL3 +3H2O
257,14.................x
x=m=352gHCl=md
c=mdx100/ms---> ms= 352x100/20g=1760g
Explicație:
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă