Question

1. Prin arderea in oxigen a unei probe cu masa de 69,2 g dintr un compus organic A s au obtinut 53,76 L (c.n) de CO2 , 25,2 g de H2O , 200 mmoli de N2 si 0,328 L de SO2 masurati la 17 grade C si 29 de atm. Stiind ca diferenta dintre masa amestecului rezultat din arderea unui mol de compus A in cantitate stoechiometrica de oxigen si masa molara a compusului A este de 232, sa se determine: a) formula moleculara; b) volumul(c.n) de oxigen necesar arderii probei.

2. Intr un recipient pentru gaze cu volumul de 41 L este depozitata o hc. La temperatura de 27 grade C,presiunea in recipient este de 6 atm. Dupa ce se scot din recipient 232g de hc,presiunea scade la 3,6 atm. Dioxidul de carbon rezultat din arderea probei de hc scoase din recipient este retinut in apa de var,cand se separa 1600g de precipitat.Sa se determine:a) formula moleculara a hc. ; b) volumul (c.n) de aer din 20% O2,necesar arderii probei de hc. ; c) densitatea hc. ramase in recipient.

Answer 1

Iti voi face rationamentul pentru CO2, la celelalte voi scrie doar rezultatul.
pentru SO2: n=pV/RT=0,4moli
1mol CO2....44g.....22,4l......12gC
..............................53,76l........xgC
x=53,76*12/22,4=28,8g C
acelasi rationament si pentru H, N, si S
y=2,8g H; z=5,6g N si t=12,8g S
melemente=50g => mO=19,2g (ce ramane, e mereu oxigen)
impartim masele elementelor la masele atomice, apoi la cel mai mic
............................. :0,4
C: 28,8/12=2,4......6
H: 2,8/1=2,8..........7
N: 5,6/14=0,4........1
S: 12,8/32=0,4......1
O: 19,2/16=1,2.....3
(C6H7NSO3)n - formula bruta
M=173n
facem reactia de ardere
2moli..................................44*12g....18*7....28.....2*64
2C6H7NSO3 + 29/2O2 -> 12CO2 + 7H2O + N2 + 2SO2
1mol....................................264g......63g.....14g....64g
puteam pune si n, insa se simplifica, de aceea nu l-am pus
mamestec=405g
Mcompus=mamestec-232=173g
173n=173 => n=1 deci formula moleculara: C6H7NSO3 (posibila formula de structura: H2N-C6H4-SO3H - vitamina H)
de pe reactie: VO2=69,2*29/2*22,4/2*173=64,96l O2
2)
diferenta de presiune=6-3,6=2,4atm
pV=nRT => n=pV/RT=2,4*41/0,083*300=4moli
stim ca acestei presiuni ii corespunde masa eliminata din recipient
n=m/M => M=m/n=232/4=58g/mol
..................1mol.....100g
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
...................16.......1600g
notam formula: CxH2y
1mol........(2x+y)*11,2g....xmoli
CxH2y + (2x+y)/2 O2 -> xCO2 + yH2O
4moli............z=?............16moli
x=4 => formula: C4H2y
M=48+2y=58 => 2y=10 => y=5
formula moleculara: C4H10
y=4*(2*4+5)*11,2=582,4l O2
Vaer=5VO2=2912l aer
p1V=n1RT => n1=10moli => m=580g
masa ramasa=580-232=348g
d=m/V=348/41=8,48g/l