Question

1. Prin reacția ferului incandescent cu vapori de apă se obțin hidrogen și oxid
feroferic (Fe3O4).
a) Ce cantităţi de fer și vapori de apă sunt necesare pentru obtinerea a 178,6 kg
hidrogen?
b) Care este compoziţia în procente de masă a oxidului feroferic?
Fe + H2O= Fe3O4 + H2 (care se degajă)
va rog dau coroană
​

Answer 1

Răspuns:

1.a)

MH2=2g/mol

MFe=56g/mol

MH2O =2×1+16=18g/mol

n(H2)= 178,6kg/2kg/kmol = 89,3kmol

3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2

n(Fe) = 66,975 kmol

n (H2O) = 89,3 kmol

m(Fe) = 66,975×56 = 3750,6 kg;   m(H2O)= 89,3×18 = 1607,4kg

b.

MFe3O4=3×56+3×16=216g/mol

216g Fe3O4......168gFe......48gO

100gFe3O4.......xg Fe..........ygO

x=100×168/216=calculează

y=100×48/216=calculează