Question

1.Propuneți o metoda pentru a verifica dacă NaOH este impurificat cu Na2CO3.
2. Calculați cantitatea de soluție de NaOH 20% necesara pentru neutralizarea a 4,4 g amestec de acid clorhidric și acid sulfuric, dacă pentru precipitarea clorului din amestec se consuma 68 g de soluție de azotat de argint 10% .
3.Se dizolva 4 g de NaOH în 46 g de apa distilata. Soluția obținută reacționează cu 50 g de soluție de HCL de concentrație 36,5 %.
Se cere :
a)concentrația soluției de soda caustica.
b)masa de NaCl obținută prin reacție.
c) Este reacția totala ? Dacă nu , care dintre reactanti este în exces și cu cât ?

Answer 1

1. Se adauga un acid (spre ex:CH3COOH - acid acetic (in sol=otet) --- am dat exemplul acesta pentru ca otetul este foarte accesibil).La adaugarea de acid , daca proba de NaOH este impurificata cu Na2CO3 , se va observa degajarea de CO2 (efervescenta).Ecuatia reactiei:

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑
                                  acetat de sodiu

2.Masa de AgNO3: m1=10/100 *68=6,8g

Ecuatia reactiei:

M HCl=36,5 g/mol
M AgNO3=170g.mol

x        6,8g
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36,5g  170g

x=36,5*6,8/170=1,46g HCl

In amestec :1,46g HCl
                    4,4-1,46=2,94g H2SO4

Ecuatiile reactiilor:

  y       1,46g
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
40  g       36,5g
M NaOH=40g/mol

y=1,46*40/36,5=1,6g


      z            2,94g
2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2*40          98

M H2SO4=98g/mol

z=2*40*2,94/98=2,4g

Masa de NaOH necesara =2,4+1,6=4g
Masa de solutie de NaOH necesara: 100md/c=20g


3.Ecuatia reactiei: 

  4g       a       b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g     36,5g   58,5g

Masa de HCl=36,5*50/100=18,25g

a=4*36,5/40=3,65g (reactia nu este totala;HCl=exces cu 18,25-3,65=14,6g)

b=4*58,5/40=5,85g NaCl

c NaOH=100md/ms=400/50=8%

a)8%
b)5,85g NaCl
c)Reactia nu este totala.HCl este in exces cu 14,6g.