Question

1.Reacționează 400 g soluție hidroxid de sodiu (20%) cu acid clorhidric . Calculați cantitatea (moli) de clorură de sodiu rezultata .
2. Calculați cantitatea de solvant (moli) continuta in 100 ml soluție de acid clorhidric cu pH-ul 3 .

Answer 1

1. ms= 400g NaOH
C = 20%
n NaCl = ?

C=md/ms*100 => md=C*ms/100 = 20*400/100 = 80g NaOH

n=m/M = 80/40 = 2 moli NaOH

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

nNaOH = nHCl = 2 moli

2. n = ?

Vs = 100mL = 0,1L HCl

pH = 3

[H3O+] = 10⁻pH = 10⁻³ mol/L

HCl -> acid tare => [HCl] = C = [H3O+] = 10⁻³ moli/L

C = n/Vs => n = C*Vs = 10⁻³ * 10⁻¹ = 10⁻⁴ moli HCl