Question

1. Să se prepare 100 mL sol HCI C%=10, plecând de la o soluție de HCI C%-36 p=1,19 g/cm³.
Câți mL sol de HCl de C%= 36 sunt necesari?
Câți mL de H2O ?
2. Se diluează 10 mL de soluție de H2SO4 de concentrație 98% p=1,84 g/cm³ cu 90 de mL
H2O. Să se determine concentrația procentuală a soluției obținute.

Answer 1

Răspuns:

Ex 1

Datele problemei

• - avem un caz de dilutie solutie concentratata de HCl, concentratie procentuala 36 %, densitatea 1,19 g/cm³, prin amestecare cu apa, pana se obtin 100 mL solutie HCl, de concentrtatie 10%

• solutia concentrata, nr.1 are:

-concentratia procentuala=C%1 = 36%

-densitatea solutiei, ρ1=1,19 g/mL, 1mL =1 cm³ lichide, gaze

-masa solutiei, ms1=? , g..................se calculeaza

-masa dizolvata de HCl =md1= ?, g ...........md1=md2

-volumul solutiei utilizata la dilutie cu apa=Vs1=? mL........se calculeaza

• solutia diluata obtinuta , nr. 2 are:

concentratia procentuala=C%2=10%

volumul solutiei= Vs2=100mL

masa solutiei =ms2 =?..........se calculeaza

masa dizolvata de HCl=md2=?.................se calculeaza

densitatea solutiei = ρ2= 1,047 g/mL (din tabele densitate/concentratie) ..se aproximeaza la 1 g/mL

md2= md1, fiindca apa folosita la dilutie, nu contine HCl si nu se pierde HCl, in timpul operatiilor .

• volumul apei pentru dilutie (amestecare)=Vapa=? mL.....se calculeaza

Calcule pentru Vs1 HCl si V apa

• calculam prima data ms2 la solutia obtinuta (diluata) cu densitatea 1 g/mL si volumul de 100 mL

ρ2=ms2/Vs2 = 1/mL ⇒ ms2=100 mL. 1 g/mL= 100 g

• calculam md2, daca masa solutiei este 100g si concentratia procentuala este 10%, cu ajutorul definitiei concentratiei procentuale:

C% 2= md2.100/ms2

10% = md2.100%/ 100g

md2=10 g

• rezulta ca masa dizolvata (md1) din solutia concentrata de HCl este 10 g HCl; md1=md2
• calculam masa solutie concentrate, ms1, daca md1=10 g si concentratia procentuala, C%1=36 % cu expresia matematica:

C%1=md1 .100 / ms1

36% = 10 g .100% / ms1

ms1 = 10 g .100 /36=27,77(77) aprox 27,78 g

• calculam volumul solutiei concentrate, Vs1, daca masa solutiei este 27,78 g si densitatea este 1,19 g/mL

ρ1= ms1 / Vs1

1,19 g/mL = 27,78 g/ Vs1

Vs1= 27,78g / 1,19g/mL =23,34 mL

• calculam volumul apei, V apa, utilizata la dilutie, pentru obtinerea de 100 mL solutie de  HCl, de concentratie 10%:

V solutie diluata(1) = V solutie concentrata (1) + V apa

100 mL = 23,34 mL + V apa

V apa=100 mL-23,34 =76,66 mL

R: 23,34 mL solutie HCl 36% si 76,66 mL de apa

Ex 2 .

Datele problemei

-avem un caz de dilutie solutie concentrata de H₂SO₄, de concentratie procentuala 98 % prin amestecare cu apa

• -solutia concentrata de H₂SO₄, nr 1 are:

-volumul solutiei, Vs1=10mL

concentratia procentuala =C%1= 98%

densitatea solutiei=ρ1=1,84 g/mL

masa solutiei = ms1 =?..................se va calcula

masa dizolvata de H₂SO₄= md1 =?.......se va calcula, md1= md2 (solutia diluata)

• volumul de apa pentru dilutie=V apa= 90 mL
• solutia diluata, nr 2 are:

masa solutiei=ms2=? g..............se va calcula

volumul solutiei =Vs2= Vapa+Vs1=90 mL + 10 mL =100 mL

masa dizolvata de acid sulfuric=md2=md1

consideram densitatea acestei solutii = 1 g/mL (ρ2)

Calcule pentru C% 2

• calculam masa solutiei concentrate din densitate si volum:

ρ1=ms1/Vs1

1.84 g/mL = ms1/ 10 mL

ms1=18,4 g

• calculam acum, masa dizolvata de H₂SO₄ (md1), din concentratie procentuala C%1 si ms1:

C%1 = md1 .100 / ms1

98% = md1.100%/18,4 g

md1 = 18,032 g H₂SO₄

• md2 = md1 = 18, 032 g de H₂SO₄ in solutia diluata
• calculam masa solutiei diluate (2), cu densitatea 1g/mL si volumul solutiei (Vs2) de 100 mL

ρ2= ms2/Vs2 = 1g/mL

deci: ms2=100 g

• calculam concentratia procentuala a solutiei diluate (2), cu ms2=100 g si md2=18 g

C%2= md2.100 / ms2

C%2= 18 g.100% / 100g=18 %

R: 18 % concentratia procentuala

Verificati, calculele!

Explicație: