Question

1. Scrieți ecuația reacției care pune în evidență caracterul reducator al glucozei și în urma căreia se formează un precipitat roșu cărămiziu. utilizați formulele de structură pentru compuși organici.
2. Glucoza din 50 ml soluție de concentratie 2M se tratează cu reactivul Fehling.Calculati masa de precipitat obtinuta,exprimata in grame.

Answer 1

Răspuns:

1. Reacția chimică redox este:

HO-CH₂-(CH-OH)₄-H⁺C⁺=O⁻² + 2Cu²⁺(OH)₂⁻ = HO-CH₂-(CHOH)₄-C⁺³O⁻²O⁻²H⁺

glucoza                                 hidroxid de Cu(II)      acid gluconic

                                                                                                      + Cu₂⁺ O⁻²↓

                                                                            oxid cupros (Cu, N.O.=+1)

Elementele care suferă schimbări ale numărului de oxidare (N.O.) în această reacție chimică sunt sublinitate mai sus. Vom avea:

=C⁺= -2 e⁻            →                          =C⁺³=     /  Oxidare

(din gruparea carbonil - HC=O)      gruparea carboxil

ag. reducător

Cu⁺²   +  e⁻    →  Cu⁺  / înmulțim cu 2, fiindcă C⁺ cedează 2 e⁻

Rezultă:

2Cu⁺²               + 2e⁻ = 2Cu⁺  /   Reacție de reducere

ag.oxidant

....................................................................................

Schematic avem:

C⁺ + 2 Cu⁺²    =  C⁺³ + 2Cu⁺

2) Masa de Cu₂O rezultat din 50 mL soluție glucoză 2M=?

Pentru a afla masa de oxid cupros precipitat, format, vom calcula prima dată numărul de moli de glucoză din 50 mL soluție 2 M, apoi vom intra în ecuația chimică și printr-un calcul stoechiometric aflăm numărul de moli de oxid cupros format de n moli glucoză. Cu n moli oxid cupros și masa lui moleculară vom calcula masa.

Date cunoscute:

-cine sunt reactanții și produșii de reacție

-reactantul glucoză este adus de o soluție de concentrație molară(CM)

-V soluție glucoză =Vs=50 mL=50: 1000L=0,050L

-concentrație molară glucoză, CM=2M=2 moli glucoză/1 L soluție

-relația matematică pentru CM= n moli/Vs

-cum se face un calcul stoechiometric pe baza reacției chimice dintre glucoză și hidroxid de Cu(II)

-cum se calculează numărul de moli, n; n= masa/Masa moleculară

A Cu = 64 g/mol atomi; A O=16 g/mol atomi

Calcule:

1) n moli glucoză=CM .Vs=2 moli/L. 0,05= 0,1 moli glucoză

2) din reacția chimică corectă rezultă că:

1 mol glucoză.....consumă 2 moli Cu(OH)₂.....formează 1 mol Cu₂O

Atunci, 0,1 moli glucoză vor forma 0,1 moli de Cu₂O.

3) masa de Cu₂O= 0,1 moli.144 g/mol=14,4 g

M Cu₂O=2.64+16=144 g/mol

R: 14,4 g Cu₂O

Explicație:

1. O explicație este:

Glucoza HO-CH₂-(CH OH)₄-CHO, fiindcă are gruparea carbonil =C=O, are caracter reducător, în prezența reactivilor Fehling Cu(OH)₂ și Tollens Ag(NH₃)₂OH, reacții ce permit recunoașterea ei în practica de laborator, prin formarea unui precipitat Cu₂O roșu cărămiziu, respectiv oglinda de Ag.

Glucoza trece în aceste reacții în acid.