Question

1. Scrieți pe foaia de examen termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre
afirmaţiile următoare:
1. Oxigenul are numărul de oxidare N.O. = - 1 în............... (Na 02/Na2O).
2. Invelişul electronic al atomului 35Br conține ........................ (8 substraturi / 8 straturi).
3. Oxidarea este fenomenul în care o particulă..............electroni (acceptă/cedează).
4. Pe un orbital d se pot repartiza maxim ......electroni( zece / doi)
5. Clorura de potasiu şi clorura de amoniu sunt solubile în solvenţi .........(polari / nepolari).
II. Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare
răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect
1. Cantitatea de apă care trebuie adăugată la 500 g sirop ce conține 25% zahăr, pentru a avea o
concentraţie a zahărului în sirop de 10% (procente masice), este: a. 300 g b. 750 g c. 400 g d. 200 g
2. La 7°C, masa gazului dintr-o butelie cu volumul de 30 L, la 5 atm este 182,92 g; gazul aflat în
butelie este: a. amoniacul b. hidrogenul c. clorul d. azotul
3. Catodul unei pile Daniell este confecționat din : a. grafit b. zinc c. plumb d. cupru
4. Concentratia molară a unei solutii de acid sulfuric de concentratie procentuală masică 84%
(p=1,75 g cm ) este: a. 8,36 M b. 30 M c. 17,8 M d. 15 M
5. Temperatura la care se găsesc 20 moli aer, închişi într-o butelie cu volumul de 164 L, la presiunea
de 1,5 atm este: a. 150K b. 423K c. 400K d. 700K
III. Carbonul reacţionează cu acidul sulfuric conform ecuaţiei reactiei chimice :
H2SO4 +C SO2 + CO2 +H2O.
1. Precizați agentul oxidant şi agentul reducător.
2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacţiei chimice.
3. Calculaţi concentrația procentuală de masă a unei soluţii care se obține prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl
în 1,3 moli de apă. (Na-23, C1-35,5, H-1, 0-16)
4. Sulfatul de cupru reacționează cu hidroxidul de sodiu şi formează hidroxid de cupru(II) şi apă. Scrieți
ecuația reacţiei chimice dintre sulfatul de cupru şi hidroxidul de sodiu şi calculați masa (grame) de soluție
NaOH de concentratie procentuală masică 20% care reacţioneză stoechiometric cu 16 g de sulfat de
cupru.(Cu-64, S-32, 0-16, Na-23, H-1)
5. Clorura de cupru (II) reacționează stoechiometric cu NaOH conținut în 200 g soluție de concentrație
procentuală masică 20%. Scrieți ecuația reacției chimice care are loc şi calculați masa (grame) de
hidroxid de cupru (II) rezultată din reacţie.
6. Calculați raportul de volume în care trebuie amestecate două soluții de HCl de concentratie molară 0.1
M, respectiv 0,5 M pentru a obține o soluție de concentratie molară 0,3 M.
IV. 1. Unul dintre izotopii stabili ai sulfului are sarcina nucleară (+16) şi 18 neutroni in nucleul
atomic. Pentru atomul acestui izotop precizaţi: a. numărul de protoni; b. configuraţia electronică; c.
numărul orbitalilor monoelectronici.
2. Precizați caracterul chimic al elementelor caracterizate prin: Z=12 şi Z=16.
3. Notați natura legăturii chimice şi modelați formarea legăturilor chimice în molecula de apă folosind
simbolurile chimice ale elementelor şi punctele pentru reprezentarea electronilor.
4. Explicaţi semnificația noţiunii orbital.
5. Notați poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic şi numărul substraturilor electronice ale atomului
elementului chimic care are trei orbitali monoelectronici pe substratul 2p.

Answer 1

Răspuns:

1.aici este o greseala; este vorba de Na2O2-peroxidul de sodiu

2.Z=35-->  1s2  2s2 2p6  3s2 3p6  4s2 3d10 4p5--> 8 substraturi

3. cedeaza

4. doi

5.polari, pentru ca sunt substante ionice

Explicație: