Question

1)Se ard in clor 3,2 g cupru. Sarea obtiunuta se trateaza cu o solutie de azotat de argint de concentratie 20 %. Determina:
a) masa solutiei de azotat de argint folosita;
b)numarul de moli de precipitat obtinut.

2)O solutie de acid clorhidric de concentratie 10% reactioneaza cu 4,2 g bicarbonat de sodiu.
a)propune o metoda de identificare a oxidului rezultat;
b)calculeaza numarul de moli de oxid ce rezulta din reactie.

Va rog frumos sa ma ajutati!!

DAU COROANA!!!

Answer 1

problema ex1 cea de a 2 nu o stiu

Answer 2

1) n = m/M = 3,2/64 = 0,05 moli Cu

Cu + Cl2 => CuCl2

1 mol Cu..........1 mol CuCl2
0,05moli Cu.......0,05 moli CuCl2

1 mol........2×170g................................2 moli
CuCl2 + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2AgCl
0,05 moli......xg.....................................y moli

x = 17g AgNO3 (md)

C = md/ms×100 => ms = 1700/20 = 85g sol. AgNO3

y = 2×0,05 = 0,1 moli AgCl

2. MNaHCO3 = 84g/mol.

n = m/M = 4,2/84 = 0,5 moli NaHCO3

NaHCO3 + HCl => NaCl + CO2 + H2O

a) Oxidul (CO2) se poate identifica prin reactia urmatoare : CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

b) Reactie mol la mol, deci intra 0,5 moli din fiecare reactant si rezulta tot 0,5 moli produsi de reactie. 0,5 moli CO2

Cred ca mai era vreun subpunct sa calculezi masa solutiei de HCl ?