Question

1.... Se consideră elementele: Z = 55Cs, Z = 48Cd, respectiv, Z = 34Se. Se cer: a) configuratiile electronice ale acestor elemente; b) pozitia în sistemul periodic, indicând cărui bloc de elemente apartin; c) caracterul lor electrochimic, precizând modul de formare a ionilor; d) valenta elementelor respective; e) să se precizeze proprietătile magnetice ale acestor substante; f) să se precizeze numărul cuantic principal şi numărul cuantic secundar pentru electronul distinctiv al fiecărui element.
2... Se consideră metalele: Z = 32Ge, Z = 49In, Z = 80Hg. Pe baza valentei metalice, să se precizeze în care din acestea legătura metalică este mai intensă.
3.......... Să se realizeze diagrama orbitalilor moleculari pentru moleculele de monoxid de azot şi metan şi să se precizeze, pe baza lor, proprietătile acestor substante. Se dau ZH = 1, ZC = 6, ZN = 7, ZO = 8.
4........... Să se realizeze diagrama orbitalilor moleculari pentru moleculele de cian şi apă şi să se precizeze, pe baza lor, proprietăŃile acestor substante. Se dau ZH = 1, ZC = 6, ZN = 7, ZO = 8.
5. Să se calculeze valenŃa metalică a cadmiului şi să se compare, pe baza ei, tăria legăturii metalice din acesta cu aceea din cupru şi taliu. Se dau: ZCu = 29, ZCd = 48, ZTl = 81.
6. Entalpia de formare a fluorurii de potasiu este –482,44 kJ/mol. Se cere: a) să se scrie ecuatia reactiei de sinteză din elemente şi să se reprezinte schematic formarea legăturii chimice în compus (ZK = 19, ZF = 9); b) să se reprezinte ciclul Haber-Born pentru reactia scrisă anterior; c) să se calculeze energia de retea a fluorurii de potasiu, dacă se ştiu: afinitatea pentru electron a fluorului: -339,21 kJ/mol, energia de ionizare a potasiului: 418,76 kJ/mol, entalpia de sublimare a potasiului: 108,99 kJ/mol şi entalpia de disociere a fluorului: 159,02 kJ/mol.

Answer 1

1 a)
Cs = 55 : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 6s^1
Cd = 48 : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2
Se = 34 : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^4
b)
Cs= IA (principala); grupa metalelor alcaline; Bloc : s
Cd = IIB (secundara); metal tranzitional; Bloc : d
Se = VI (principala);
c)
Cs= electronegativ
Cd = electropozitiv
Se = electronegativ
d)
Cs= I
Cd = I, II
Se = II, IV, VI