Question

1) Se descompun 0.5 moli de carbonat de calciu (CaCO3). Determinati masa si numarul de moli.

2) Reactioneaza 5.4 grame aluminiu cu acid clorhidric (HCl). Determinati masa si numarul de atomi.

Va rog din suflet
Dau coroana​

Answer 1

Problema 1

Ecuația reacției chimice:

   CaCO₃   →   CaO  +  CO₂

Rezolvare:

- masele molare ale substanțelor din reacție:

$\mu_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3A_O=40+12+(3\cdot)16=100\ g/mol\\\mu_{CaO}=A_{Ca}+A_O=40+16=56\ g/mol\\\mu_{CO_2}=A_C+2A_O=12+(2\cdot16)=44\ g/mol$

- se introduc în reacție 0.5 moli de CaCO₃ ; de pe ecuația reacției se determină direct câți moli de CaO, respectiv de CO₂ s-au obținut:

0.5 mol            x             y

CaCO₃    →    CaO   +   CO₂

1 mol            1 mol       1 mol

⇒ x = 0.5 mol CaO

⇒ y = 0.5 mol CO₂

- utilizând relația $n=\frac{m}{\mu}$ , se poate determina masa de CaCO₃ introdus în reacție, respectiv masele de CaO și CO₂ rezultate:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 100\ g/{\not}mol=50\ g\ CaCO_3$

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 56\ g/{\not}mol=28\ g\ CaO$

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 44\ g/{\not}mol=22\ g\ CO_2$

- așadar, au intrat în reacție 50g CaCO₃ și au rezultat: 28g CaO + 22g CO₂ (=50g produși) ⇒ randament 100% al reacției

Problema 2:

Ecuația reacției chimice:

  2Al  +  6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂

Rezolvare:

- masele molare ale substanțelor din reacție:

$\mu_{Al}=A_{Al}=27\ g/mol\\\mu_{HCl}=A_{H}+A_{Cl}=1+35.5=36.5\ g/mol\\\mu_{AlCl_3}=A_{Al}+3A_{Cl}=27+(3\cdot35.5)=133.5\ g/mol\\\mu_{H_2}=2A_H=2\ g/mol$

- s-au introdus 5.4g Al în reacție ; de pe ecuația reacției se poate determina direct ce masă de HCl a reacționat cu Al, dar și ce masă de AlCl₃, respectiv H₂ s-au obținut:

5.4g            x                y            z

2Al    +    6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂

2×27       6×36.5     2×133.5     3×2

⇒ x = 21.9 g HCl

⇒ y = 26.7 g AlCl₃

⇒ z = 0.6 g H₂

- pentru a afla nr. de atomi din fiecare substanță este nevoie de nr. de moli corespunzători maselor determinate:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{5.4\ {\not}g}{27\ {\not}g/mol}=0.2\ mol\ Al$

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{21.9\ {\not}g}{36.5\ {\not}g/mol}=0.6\ mol\ HCl$

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{26.7\ {\not}g}{133.5\ {\not}g/mol}=0.2\ mol\ AlCl_3$

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{0.6\ {\not}g}{2\ {\not}g/mol}=0.3\ mol\ H_2$

- 1 mol de substanță conține NA particule (ioni, atomi, molecule), unde NA - nr. lui Avogadro, NA = 6.022×10²³

- nr. de atomi din fiecare substanță se va determina cu regula de 3 simplă:

   1 mol Al ....... 6.022×10²³ atomi

0.2 mol Al .......   a              ⇒ a = 1.2044 atomi Al

   1 mol HCl ....... 6.022×10²³ atomi

0.6 mol HCl .......  b            ⇒ b = 3.6132 atomi HCl

   1 mol AlCl₃ ....... 6.022×10²³ atomi

0.2 mol AlCl₃ .......  c           ⇒ c = 1.0244 atomi AlCl₃

   1 mol H₂ ....... 6.022×10²³ atomi

0.3 mol H₂ .......  d               ⇒ d = 1.8066 atomi H₂