Question

1) Se introduc 540 g de Al in solutie de acid
sulfuric.Sa se calculeze masa de substanta obtinuta si volumul de gaz
care se degaja.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Al este 27(g/mol); masa molara a Al2(SO4)3 este 2*27 + 3*32 + 12*16 = 54 + 96 + 192 = 342(g/mol).

2Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2

Daca din 2*27 g Al rezulta 1*342 g Al2(SO4)3
Atunci din 540 g Al vor rezulta x g Al2(SO4)3

x = 540*342/(2*27) = 10*342 = 3420(g Al(SO4)3) = 3,42(kg Al2(SO4)3).

Vom calcula volumul de H2 masurat in conditii normale c.n.
In c.n., volunul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din 2*27 g Al rezulta 3*22,4 l H2
Atunci din 540 g Al vor rezulta y l H2

y = 540*3*22,4/(2*27) = 3*224 = 672(l H2) = 0,672(metri cubi H2).
Se stie ca 1 l = 1 dm cub = 0,001 metri cubi.