1. Un amestec de oxid de calciu şi carbonat de calciu cu masa 104 g prin calcinare se obţine un gaz cu masa de 11 ori mai mare decât masa oxidului de calciu din amestec. Calculaţi masa soluţiei de hidroxid de calciu cu partea de masă 3,7% ce poate fi preparată din tot oxidul de calciu disponibil.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Pentru a rezolva acest problema, trebuie să luăm în considerare faptul că oxidul de calciu se poate transforma în hidroxid de calciu prin adăugarea de apă. În general, cantitatea de hidroxid de calciu obţinută prin această metodă este de aproximativ 35% din cantitatea de oxid de calciu folosită. Deoarece în problemă se menţionează că partea de masă a hidroxidului de calciu este de 3,7%, putem deduce că în amestecul iniţial exista o cantitate mai mică de oxid de calciu decât în cazul în care s-ar fi folosit întreaga cantitate disponibilă.
Pentru a calcula cantitatea de oxid de calciu din amestec, trebuie să înmulţim masa totală a amestecului cu procentul de oxid de calciu din amestec (3,7%). Astfel, obţinem 104 g * 0,037 = 3,848 g. Deoarece masa gazului obţinut prin calcinare este de 11 ori mai mare decât masa oxidului de calciu, putem deduce că masa totală a oxidului de calciu din amestec este de 3,848 g * 11 = 42,328 g.
Pentru a calcula cantitatea de hidroxid de calciu ce poate fi preparată din oxidul de calciu disponibil, trebuie să înmulţim cantitatea totală de oxid de calciu disponibilă cu procentajul obişnuit al hidroxidului de calciu obţinut prin adăugarea de apă (35%). Astfel, obţinem 42,328 g * 0,35 = 14,846 g. Acesta este răspunsul la întrebarea din problemă.
sper ca te-am ajutat