Question

1. Un tub cu volumul de 820 cm3 conţine neon la temperatura de 200 K. Prin adăugarea unei mase de 1,08 g argon, presiunea devine 1,2 atm. Se cere:
a. Să se calculeze masa de neon din tub.
b. Calculati densitatea amestecului fata de aer(masa molara aer=28.9 g/l).

Se dau masele atomice: Ne=20 ; Ar=40

Answer 1

PV = nRT, n = nr.moli amestec neon+argon

=> n = PV/RT = 1,2x0,82/0,082x200

= 0,06 moli amestec

m.Ar = 1,08 g , M.Ar = 40 g/mol

=> nr.moli.Ar = 1,08/40 = 0,027 moli Ar

=> nr.moli.Ne = 0,06 - 0,027 = 0,033 moli Ne , M.Ne = 20 g/mol

=> m.Ne = 20x0,033 = 0,66 g Ne

b.

d.aer = M.amestec/M.aer

M.amestec = fractiexM

fractia = nr.moli.component/nr.moli.amestec

fractie.Ar = 0,027/0,06 = 0,45

fractie.Ne = 1-0,45 = 0,55

=> M.maestec = 0,45x40+0,55x20 = 29 g/mol

=> d.aer = 29/28,9 = 1,003