Question

1.Varul nestins obținut prin arderea a 600 kg de piatră de var,de puritate 80% , reacționează cu o soluție de acid azotic , de concentrație 20% și se obțin azotat de calciu ,folosit in agricultura ca îngrășământ chimic.
Ce cantitate de azotat de calciu și ce cantitate de soluție de acid azotic rezulta și participă la reacție…
Va rog mult ‼️‼️‼️‼️‼️‼️

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

m i =600kg piatra de var

p= 80%

react. cu HNO3

c=20%

masa de Ca(NO3)2

ms HNO3

-se afla masa pura de CaCO3

p= mp.100 : mi

mp= p . mi : 100

mp= 80 .600 : 100=480 kg CaCO3 pur

480kg        ykg            xkg

CaCO3 +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

100kg       2.63kg       164kg

x= 480 . 164 : 100= 787,2kg  Ca(NO3)2

n= m : M

n= 787,2 kg : 164 kg/kmoli = 4,8 kmoli =4800moli Ca(NO3)2

y= 480 . 126 : 100= 604,8 kg HNO3

ms= md .100 : c

ms= 604,8 . 100 : 20= 3024 kg sol. HNO3

MCa(NO3)2=40 + 2.14 + 6.16= 164----> 164kg/kmoli

MCaCO3= 40 +12 + 3.16=100----> 100 kg/kmoli

M HNO3 = 1 + 14 + 3.16=63----> 63kg/kmoli