Question

10 g solutie HCl de concentratie 3,65% reactioneaza cu sodiul metalic in exces. Volumul gazului degajat in conditii normale este?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Gasim masa de HCl ce reactioneaza(masa dizolvata md) din formula concentratiei procentuale.

md = ?
c% = 3,65%
ms = 10 g sol. HCl.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 3,65*10/100 = 0,365(g HCl).

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

2Na  +  2HCl  = 2NaCl  +  H2

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*22,4 l H2
Atunci din 0,365 g HCl vor rezulta x l H2

x = 0,365*22,4/(2*36,5) = 0,112(l H2) = 112)ml H2) = 112(cm cubi H2).
Asta deoarece 1 dm cub = 1 l = 1000 ml = 1000 cm cubi.